Question

在一個密閉的容器內放入X、Y、E、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是（　�。�

物質	X	Y	E	W
反應前質量（g）	2	1	16	16
反應后持量（g）	17	m	6	11

• A、該反應的化學方程式3X+Y=2E+W
• B、該反應的基本反應類型為復分解反應
• C、m=1
• D、反應后容器中E與Y的質量比為1：6

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；E質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物；參加反應的E和W等于生成的X質量，所以推斷Y質量應該不變，可能做催化劑，反應物是E和W，生成物是X，所以是化合反應，根據質量關系即可推出一些量之間的關系．

解答：解：A、反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知E、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為E+W→X，由與物質的相對分子質量未知所以無法判斷各物質的化學計量數，因此不能得到化學方程式，故錯誤；
B、由A的分析可知該反應可表示為：E+W→X符合“多變一”的化合反應特點，屬化合反應，故錯誤；
C、由于參加反應的E、W質量等于X的質量，所以Y可能是催化劑，其質量是1g，故正確；
D、由以上分析知反應后容器中E與Y的質量比為6：1，故錯誤．
故選C．

點評：做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．