Question

20．某校化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置探究鐵生銹的條件．

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇
A裝置用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選擇如圖2所示中的乙（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）鐵生銹條件的探究
①圖C裝置中濃硫酸的作用是吸水．
②打開K₁、K₂、K₃，通入氧氣，檢驗氧氣已充滿整個裝置的方法是在K₃處放一帶火星的木條，木條復(fù)燃．
關(guān)閉K₁、K₂、K₃，2天后觀察到：B處鐵絲表面布滿鐵銹，D處鐵絲依然光亮，E中鐵絲表面有部分鐵銹．
實驗結(jié)論：鐵生銹主要是鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)．
③B、E處實驗現(xiàn)象對比說明：影響鐵生銹快慢的一種因素是氧氣的濃度．
（3）化學(xué)實驗室常用鹽酸除鐵銹，寫出相關(guān)化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）分液漏斗能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應(yīng)速率；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹；氧氣的濃度、水的濕度、溫度等因素都能夠影響鐵的生銹速率；
（3）鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：（1）為了控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選擇圖2中的乙裝置，因為乙中的分液漏斗能夠控制反應(yīng)速率，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：乙；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）①圖1C裝置中濃硫酸的作用是干燥氧氣，故填：吸水；
②打開K₁、K₂、K₃，通入氧氣，檢驗氧氣已充滿整個裝置的方法是：將帶火星的木條放在K₃導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，故填：在K₃處放一帶火星的木條，木條復(fù)燃；
實驗結(jié)論：鐵生銹主要是鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)；故填：水，氧氣；
③B、E處實驗現(xiàn)象對比說明：氧氣濃度越大，鐵生銹的速率越快．故填：氧氣的濃度；
（3）鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．