Question

關(guān)于Mg和Mg²⁺的敘述錯誤的是（　　）

• A、具有相同的核電荷數(shù)
• B、電子層數(shù)相同
• C、最外層電子數(shù)不同
• D、屬于同種元素

Answer 1

考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)Mg²⁺和Mg兩種粒子可以看出它們都是鎂元素形成的不同微粒，則它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們的電子數(shù)不同據(jù)此分析解答即可．

解答：解：
A、Mg和Mg²⁺的不同是核外電子數(shù)的不同，而原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)相同，所以具有相同的核電荷數(shù)，故A正確；
B、因金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子從而使次外層變成最外層，分析知Mg原子比Mg²⁺多一個電子層，故B錯誤；
C、Mg的最外層電子數(shù)為2，而Mg²⁺最外層電子數(shù)為8，所以最外層電子數(shù)不同，故C正確；
D、因為元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，Mg和Mg²⁺的質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同種元素，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，解答時應注意原子形成離子的過程中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，并抓住質(zhì)子數(shù)是判斷元素的關(guān)鍵．