Question

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g）

溫度/℃		0	20	40	60	80
物質(zhì)的溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）20℃時，氯化銨的溶解度是

37.2

g．
（2）40℃時，向兩只分別盛有42gNaCl和NH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是

NaCl

（填化學(xué)式）．
（3）將上述（2）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用

降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）

方法．
（4）將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水

150

g．

Answer 1

分析：（1）據(jù)表查找對應(yīng)即可；（2）根據(jù)40℃是兩者的溶解度進行判斷即可；（3）依據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化的關(guān)系，找到變成飽和溶液的方法，進而作出判斷即可；（4）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解決．

解答：解：（1）據(jù)表可知20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g；
（2）40℃時氯化鈉的溶解度是36.6g而氯化銨的溶解度是45.8g，由溶解度定義可知向兩只分別盛有42gNaCl和NH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水時氯化鈉不能完全溶解，而氯化銨全能溶解且不能形成飽和溶液，所以形成飽和溶液的是氯化鈉；
（3）依據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度變化的關(guān)系可知，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，所以氯化銨的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校航档蜏囟群驼舭l(fā)溶劑的方法；
（4）設(shè)需要加水的質(zhì)量是x
依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：100g×25%=（100g+x）×10%；解得x=150g
故答案為：（1）37.2；（2）NaCl；（3）降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）；（4）150．

點評：此題是對物質(zhì)溶解度的考查，解決的重點是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問題，屬基礎(chǔ)性知識考查題．