Question

【題目】圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），其溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① t1℃時(shí)，100g水中最多溶解固體A______g。

② t2℃時(shí)，三種固體物質(zhì)溶解度由小到大的順序是__________。

③ t1℃時(shí)，將30g固體C加到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏�得溶液的質(zhì)量為_________g。

④ 寫(xiě)出一種將固體B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_______________。

⑤ 若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的A溶液和蒸餾水來(lái)配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的A溶液。則所需16％的A溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為_____________。

⑥ 一定溫度下，向圖4燒杯中加入一定量的水，如圖5所示，所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是_______（選填編號(hào)）。

A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大

Answer 1

【答案】25C B A62.5g加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑5:3C

【解析】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。由圖可知① t1℃時(shí)，100g水中最多溶解固體25g。② t2℃時(shí)，三種固體物質(zhì)溶解度由小到大的順序是C> B> A。③ t1℃時(shí)，將30g固體C加到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笕芙?2.5g,溶質(zhì)為12.5g,溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和， 所得溶液的質(zhì)量為63.5g。

④寫(xiě)出一種將固體B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。所要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑。加水稀釋時(shí)溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的A溶液和蒸餾水來(lái)配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的A溶液。設(shè)需要水的質(zhì)量為x，（100g-x）×16％=l00g×10％, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的A溶液的質(zhì)量為100-x，計(jì)算得溶液和水的質(zhì)量比為5:3； 定溫度下，向圖4燒杯中加入一定量的水，原剩余固體會(huì)繼續(xù)溶解，如果得到的是飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同；如得到的是不飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但溶解固體的質(zhì)量比原溶液增多，所以溶質(zhì)的質(zhì)量一定比原溶液多。溶解度受溫度影響，溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變。