下表是硫酸亞鐵晶體在相應(yīng)溫度時的溶解度數(shù)據(jù),以及在對應(yīng)條件下溶液中析出固體的化學(xué)式.
曲   線AB
溫度[t(℃)]01020304050708090
溶解度[S(g)]15.6520.5126.532.940.248.650.943.637.3
溶液中析出
固體的化學(xué)式
FeSO4?7H2OFeSO4?H2O
(1)請你利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù),在坐標格內(nèi)繪制A和B兩條溶解度曲線,并根據(jù)曲線A、B的趨勢,將A向右、B向左自然延伸直至兩條曲線相交為止,得到交點P.

(2)在交點P處所代表的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______(填:“最小”或“最大”)
(3)請在箭號的上、下處填寫合理的溫度數(shù)據(jù),以表示下列關(guān)系式的成立.[其中,化學(xué)式后括號內(nèi)的字母含義:“S”代表固體;“L”代表液體.]
FeSO4?7H2O(S) FeSO4?H2O(S)+6H2O(L)

解:(1)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)來判斷溶液中所給的物質(zhì)的溶解度曲線,并畫出圖象;
(2)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)可以知道P點時,物質(zhì)的溶解度最大,所以此時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)也最大;
(3)根據(jù)兩條溶解度曲線自然延伸得到的P點可以判斷此時所對應(yīng)的溫度約為60℃,所以這個溫度下是FeSO4?7H2O和FeSO4?H2O從溶液中析出的臨界點,當溫度大于60℃時,溶液中析出的溶質(zhì)是FeSO4?H2O,當溫度低于60℃時,溶液中析出的溶質(zhì)是FeSO4?7H2O.
(1)

(2)最大.
(3)

分析:(1)根據(jù)題給的物質(zhì)的在不同溫度下的溶解度來描點連線,并作出溶解度曲線;
(2)根據(jù)所作圖象中P點的位置來判斷此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)根據(jù)P點所處的位置來判斷FeSO4?7H2O和FeSO4?H2O的存在狀態(tài).
點評:根據(jù)所給物質(zhì)在不同溫度下的溶解度來繪制溶解度曲線是我們必須具備的能力,并知道溶解度曲線所表示的意義.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

31、整理和歸納、探究是有效的學(xué)習(xí)方法.下面是恭城縣民族中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí),請你參與并回答問題:
(1)從物理性質(zhì)上看,每種金屬都有自己的特性.你認為汞與其它金屬的不同之處是
常溫下Hg是液體而其余均為固體.

(2)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想.用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光,這是利用了鎂的
可燃
性.
(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵要活潑,但是鋁制品卻很耐腐蝕,其原因是
鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的保護膜

(4)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵(Fe)、錳(Mn)和銅(Cu)三種金屬的活動性順序,進行下列探究.
①同學(xué)們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快,而銅表面無現(xiàn)象.請將三種金屬的元素符號填入下表:

如果金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳(MnSO4),請你寫出錳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn+H2SO4=MnSO4+H2

 ②興趣小組的同學(xué)從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液.他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下方案:

①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵,乙同學(xué)認為X可用金屬錳,你認為
(選填“甲”或“乙”)同學(xué)的意見是正確的,理由是
可得到純凈的FeSO4晶體
.加入過量的金屬X的目的是
使廢液中的銅全部被置換出來

②操作a、b的名稱是
過濾
,其目的是除去溶液中
不溶性
的雜質(zhì).步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

27、硫酸亞鐵晶體是一種重要的食品和飼料添加劑.某化學(xué)興趣小組的學(xué)生打算用化工廠里的含有少量銅的廢鐵屑來制取硫酸亞鐵晶體:
收集資料:①硫酸亞鐵晶體易溶于水,難溶于酒精、诹蛩醽嗚F晶體強熱能分解③硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
實驗方案:

問題討論:
(1)步驟①得到的固體中一定含有的金屬單質(zhì)的化學(xué)式為
Cu
.步驟①的溫度控制在50℃至80℃的目的是
增大硫酸亞鐵的溶解度

(2)步驟②適宜用
冷卻
結(jié)晶法.
(3)洗滌干燥時,設(shè)計以下三種方案:
A.用水洗滌后再用濾紙吸干表面的水 B.使用無水酒精洗滌快速晾干 C.用水洗滌后,放在蒸發(fā)皿中烘干
上述方案中你認為:最好的方案是
B
,理由是
硫酸亞鐵的損耗較少

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2005?溧水縣一模)下表是硫酸亞鐵晶體在相應(yīng)溫度時的溶解度數(shù)據(jù),以及在對應(yīng)條件下溶液中析出固體的化學(xué)式.
曲     線 A B
溫度[t(℃)] 0 10 20 30 40 50 70 80 90
溶解度[S(g)] 15.65 20.51 26.5 32.9 40.2 48.6 50.9 43.6 37.3
溶液中析出
固體的化學(xué)式
FeSO4?7H2O FeSO4?H2O
(1)請你利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù),在坐標格內(nèi)繪制A和B兩條溶解度曲線,并根據(jù)曲線A、B的趨勢,將A向右、B向左自然延伸直至兩條曲線相交為止,得到交點P.

(2)在交點P處所代表的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
最大
最大
(填:“最小”或“最大”)
(3)請在箭號的上、下處填寫合理的溫度數(shù)據(jù),以表示下列關(guān)系式的成立.[其中,化學(xué)式后括號內(nèi)的字母含義:“S”代表固體;“L”代表液體.]
FeSO4?7H2O(S) FeSO4?H2O(S)+6H2O(L)

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科目:初中化學(xué) 來源:2005年江蘇省南京市溧水縣中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

下表是硫酸亞鐵晶體在相應(yīng)溫度時的溶解度數(shù)據(jù),以及在對應(yīng)條件下溶液中析出固體的化學(xué)式.
曲     線AB
溫度[t(℃)]1020304050708090
溶解度[S(g)]15.6520.5126.532.940.248.650.943.637.3
溶液中析出
固體的化學(xué)式
FeSO4?7H2OFeSO4?H2O
(1)請你利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù),在坐標格內(nèi)繪制A和B兩條溶解度曲線,并根據(jù)曲線A、B的趨勢,將A向右、B向左自然延伸直至兩條曲線相交為止,得到交點P.

(2)在交點P處所代表的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______(填:“最小”或“最大”)
(3)請在箭號的上、下處填寫合理的溫度數(shù)據(jù),以表示下列關(guān)系式的成立.[其中,化學(xué)式后括號內(nèi)的字母含義:“S”代表固體;“L”代表液體.]
FeSO4?7H2O(S) FeSO4?H2O(S)+6H2O(L)

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