Question

小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．已知當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液是恰好完全反應(yīng)，求：
（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是

 

克；
（2）此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)氧化銅質(zhì)量=60克-51.6克=8.4克．
故填：8.4；
（2）解：設(shè)8.4克氧化銅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成硫酸銅質(zhì)量為X
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
     8.4g   x

80

8.4g

=

160

x

   x=16.8g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

16.8g

60g

×100%=28%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%．

點(diǎn)評(píng)：利用燒杯中溶液增加的質(zhì)量的分析，判斷反應(yīng)進(jìn)行情況，此為此問題解答的基礎(chǔ)．