Question

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明與小東進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）操作A的名稱(chēng)是         ，在該操作中用到的玻璃儀器除燒杯外，還必需有              ；使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量前，應(yīng)先檢查                 。
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                  。
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，小東取出部分濾液，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有（寫(xiě)出化學(xué)式）         、      ；滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  、                      。
（4）在上面測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)中，他們測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際結(jié)
果            （填“相等、偏大或偏小”）。

Answer 1

（1）過(guò)濾； 普通漏斗、玻璃棒；   天平是否平衡。
（2）Na₂CO₃ + Ca(OH) ₂="=" CaCO₃↓+ 2NaOH
（3）Na₂CO₃；   NaOH
NaOH+HCl="=" NaCl+H₂O， Na₂CO₃+2HCl="=" 2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）偏小

試題分析：過(guò)濾可以得到濾渣和濾液，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量前，應(yīng)先調(diào)零，即檢查天平是否平衡；碳酸鈉和氯化鈉兩種物質(zhì)，只有碳酸鈉可以和石灰水反應(yīng)，Na₂CO₃ + Ca(OH) ₂="=" CaCO₃↓+ 2NaOH，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，又碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有Na₂CO₃；   NaOH；鹽酸加入與氫氧化鈉和碳酸鈉都發(fā)生反應(yīng)，所以化學(xué)方程式是NaOH+HCl="=" NaCl+H₂O， Na₂CO₃+2HCl="=" 2NaCl+H₂O+CO₂↑；由于濾液中還含有碳酸鈉，說(shuō)明
碳酸鈉沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所以測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏小。