Question

硫酸亞鐵（FeSO₄ ）可用于治療缺鐵性貧血，根據硫酸亞鐵的化學式計算：

 ⑴硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比　　　　　　　。

⑵硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數。

⑶某貧血患者需補充7g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵（結果保留一位小數）

 

Answer 1

【答案】

（1）7：4：8  （2）36.8%   （3）19.0g

【解析】

試題解析：（1）由硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄，則鐵、硫、氧三種元素的質量比為56×1：32×1：16×4=7：4：8；

（2）由硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄，則硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為×100%≈36.8%；

（3）由補充7g鐵，鐵元素的質量分數為36.8%，則硫酸亞鐵的質量為7g÷36.8%≈19.0g。

考點：有關化學式的計算和推斷；元素質量比的計算；元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算．

點評：本題考查學生利用化學式的進行簡單計算，學生熟悉原子的相對原子質量、元素質量比及元素質量分數的計算方法即可解答．