將密度為1.14 g/cm3的H2SO4溶液75 ml倒入燒杯置于托盤天平的左盤上，在天平右盤加砝碼使天平平衡．然后向燒杯中加鋅片若干，反應(yīng)停止后取出剩余鋅片，向天平右盤添加11.0 g砝碼，天平又達(dá)到平衡．另外稱得上述剩余鋅片的質(zhì)量為1.65 g．

(1)倒入燒杯中的硫酸溶液質(zhì)量為________g，反應(yīng)完后溶液增重了________g．

(2)最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是________g

(3)反應(yīng)完后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答案：
解析：

　　(1)85.5 g，11.0 g

　　(2)13 g

　　(3)29.1％


練習(xí)冊(cè)系列答案
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現(xiàn)用98％的濃硫酸配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸(密度為1.14 g/mL)．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管

B．配制該稀硫酸需要加水400 mL

C．配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中

D．該稀硫酸中，溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝5∶4

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步驟一：取10 g該鉀肥樣品加入適量水充分溶解后，過(guò)濾出雜質(zhì)得到濾液．

步驟二：將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，密度為1.14 g/cm3硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，測(cè)得消耗硫酸溶液的體積為21.5 mL．

步驟三：將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱量所得白色固體的質(zhì)量為11.2 g．

請(qǐng)你根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(整個(gè)過(guò)程中的損失忽略不計(jì))計(jì)算：

(1)該鉀肥中含有碳酸鉀的質(zhì)量為________．

(2)該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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已知98﹪濃H2SO4密度為1.84 g/cm3，62﹪濃HNO3密度為1.14 g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混合溶液，則應(yīng)將________(填化學(xué)式)沿玻璃棒緩慢倒入盛有________(填化學(xué)式)的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶．過(guò)程中玻璃棒的作用是________、________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃硫酸配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸

（密度為1.14 g／mL），下列說(shuō)法正確的是：……………………………………[     ]

A．實(shí)驗(yàn)室中用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管

B．配制該稀硫酸需要加水400 mL

C．配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中

D．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為4∶5

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