13、我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，那里的農(nóng)民冬天撈堿（碳酸鈉），夏天曬鹽（氯化鈉）．
（1）右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線，其中表示碳酸鈉溶解度曲線的是
②

（2）從湖水中得到的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉，可以用的方法得到較純凈的碳酸鈉
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
．
（3）20℃時，兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A
＞（或大于）
B．
分析：（1）根據(jù)溶解度受溫度影響較大時采取降溫結(jié)晶獲得晶體、受溫度影響不大時采取蒸發(fā)結(jié)晶，由獲得氯化鈉與碳酸鈉的方法，判斷兩物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系判斷溶解度曲線；
（2）根據(jù)兩物質(zhì)溶解度曲線，判斷兩物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，選擇分離混合物的方法；
（3）根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較20℃時兩物質(zhì)的溶解度大小．
解答：解：（1）根據(jù)冬天撈堿（碳酸鈉）夏天曬鹽（氯化鈉）可知，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，因此，曲線②表示碳酸鈉溶解度曲線；
（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，因此，從碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉的混合物中得到較純凈的碳酸鈉的方法為冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；
（3）根據(jù)溶解度曲線，20℃時，碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度；

故答案為：（1）A；（2）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（3）＞（或大于）．
點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度．
練習(xí)冊系列答案
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19、我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人們冬天撈堿（Na2CO3），夏天曬鹽（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t1℃時，溶解度較大的物質(zhì)是
NaCl
．
（2）等質(zhì)量Na2CO3、NaCl飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出晶體較多的是
Na2CO3
．
（3）冬天撈堿的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）夏天曬鹽是利用
②
（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
①升高溫度，使NaCl溶解度增大                 ②風(fēng)吹日曬．使溶劑蒸發(fā)．

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（1）右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線，其中表示碳酸鈉溶解度曲線的是（填序號）
②
②
．
（2）從湖水中得到的碳酸鈉常含有少量的氯化鈉，可以用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
的方法得到純凈的碳酸鈉．

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我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人們冬天撈堿（Na2CO3），夏天曬鹽（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t1℃時，溶解度較大的物質(zhì)是______．
（2）等質(zhì)量Na2CO3、NaCl飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出晶體較多的是______．
（3）冬天撈堿的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）夏天曬鹽是利用______（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
①升高溫度，使NaCl溶解度增大                 ②風(fēng)吹日曬．使溶劑蒸發(fā)．
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