Question

某石灰石中含有熔點高、在高溫條件下不發(fā)生變化的雜質(zhì)．取該石灰石25g，煅燒后使碳酸鈣完全分解，質(zhì)量變?yōu)?5.1g，求：
（1）該石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g-15.1g=9.9g
設(shè)石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為x，
CaCO₃CaO+C0₂↑
100 44
25g-x 9.9g
=
x=2.5g
∴該石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為2.5g．
（2）生成氧化鈣的質(zhì)量為：（25g-2.5g）-9.9g=12.6g
∴反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=12.6g÷15.1g×100%=83.4%．
分析：由質(zhì)量守恒定律可求高溫煅燒石灰石后生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量；氧化鈣的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，然后可求出反應(yīng)后固體物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題綜合考查含雜質(zhì)類化學(xué)方程式的計算，特別注意混合物質(zhì)量不能直接代入方程式，可利用差量法求出關(guān)鍵數(shù)據(jù)進行計算．