Question

實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同的分子數(shù)，根據(jù)此結論回答下列問題（均在同溫同壓下）：
（1）將同體積的CO和CH₄混合，所得混合氣體中，碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為______．碳、氧元素的質量比為______．
（2）分別寫出CO和CH₄燃燒的化學方程式______，______．
（3）燃氣灶是由灶體、進氣管（通入CO或CH₄）和進風管（進空氣）組成，使用煤氣的用戶若改用天然氣時，需改造燃氣灶，改造后的燃氣灶與原來相比，進風管的主要區(qū)別是______，你的理由是______．

Answer 1

（1）混合氣體中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1個一氧化碳分子含有1個碳原子和1個氧原子，1個甲烷分子含有1個碳原子和4個氫原子，因此：
混合氣體中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1；
混合氣體中碳、氧元素的質量比為12×2：16=3：2．
（2）一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳．
該反應的化學方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂．
該反應的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．
（3）由一氧化碳燃燒的化學方程式可以看出：2個一氧化碳分子完全燃燒需要消耗1個氧分子；
由甲烷燃燒的化學方程式可以看出：1個甲烷分子完全燃燒需要消耗2個氧分子．
說明同分子數(shù)的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然氣時同體積的天然氣比煤氣消耗的氧氣多．
故答案為：
（1）2：4：1；3：2．
（2）2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．
（3）調大進風口；同分子數(shù)的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多．