Question

17．將5gCO₂和CO的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅后，反應(yīng)進行得很徹底，測得反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了32%，原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（保留一位小數(shù)0.1克或0.1%．相對原子質(zhì)量：C-12  0-16Cu-64）

Answer 1

分析 CO和CO₂混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而使氣體質(zhì)量增加；因此，利用充分反應(yīng)后氣體增加的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了32%，則增加的是氧化銅氧元素的質(zhì)量，故氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：5g×32%=1.6g
設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 氣體的質(zhì)量增加
28           44   44-28=16
x                  1.6g
$\frac{28}{16}=\frac{x}{1.6g}$
x=2.8g
則混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.8g}{5g}×$100%=56%
答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)是56%．

點評 根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量變化，利用化學(xué)方程式的氣體差量進行參加反應(yīng)氣體的計算，可使復(fù)雜的計算得以簡化．