Question

銅仁市地處武陵山區(qū)，石灰石資源豐富，某課外小組同學取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數的稀鹽酸溶液充分反應，所用稀鹽酸質量（用X表示）和燒杯中剩余固體質量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸反應），請回答下列問題：

（1）石灰石中碳酸鈣的質量是多少？

（2）充分反應后共生成多少二氧化碳？

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應后剩余固體即為雜質，質量差即為碳酸鈣的質量結合化學方程式可以計算生成二氧化碳氣體的質量和所用稀鹽酸的溶質質量，就可以進一步求出所用稀鹽酸的溶質質量分數是．
解答：	解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是12g﹣2g=10g； （2）設生成二氧化碳的質量為x，所用稀鹽酸的溶質質量為y， CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑  100   73               44   10g   y                x x=4.4g y=7.3g （3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是×100%=14.6%； 答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是10g； （2）生成二氧化碳的質量為4.4g． （3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是14.6%．
點評：	解答此題的依據是根據方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．