(10分) A~G表示初中化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去),其中A為金屬氧化物,E是人類目前世界年產(chǎn)量最高的金屬、F為紫紅色的單質(zhì),B是人體中胃酸的主要成分,化學反應(yīng)②和③的基本反應(yīng)類型相同。

請按要求填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A       B       E       F       G       
(2)寫出反應(yīng)①的一個化學方程式                                       
(3)寫出反應(yīng)②的一個化學方程式                                       。
(4)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是                    。

(1)CuO; HCl ;Fe; Cu ;FeCl2(2) CuO+ 2HCl=2H2O+CuCl2 (3)Fe+ CuCl2=" Fe" Cl2+Cu (4)置換反應(yīng)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕.實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑?同學們?yōu)橹归_了探究.
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液.
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水,標簽如圖所示.
(1)若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g,需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克?
(2)另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水,經(jīng)檢測,已緩慢分解放出了9.6g氧氣,求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況.
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況(室溫22℃)
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出,MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足,①開始反應(yīng)速率過快,氧氣產(chǎn)生后,發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大,使用分液漏斗滴液往往受阻,收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱,就會有不少O2 逸失,到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢,耗時太長.②
MnO2用量多,成本高
MnO2用量多,成本高

[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好.但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2?
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-,同學們提出以下猜想:
甲同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
丙同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;
你認為最不可能的是
 同學的猜想,理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水

同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究,請你仔細分析后填空:
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液,并把帶火星的木條伸入試管.
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象.對應(yīng)結(jié)論:
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2

[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe(NO33溶液
Fe(NO33溶液
,并再次把帶火星的木條伸入試管.
[實驗現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃

對應(yīng)結(jié)論:
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+

[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果,他們分成甲、乙兩組,分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗.(設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同)

(1)指出儀器名稱:A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

(2)寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(3)圖一可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來定性比較得出結(jié)論.有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
使酸根相同,排除酸根的影響因素
使酸根相同,排除酸根的影響因素
,你認為藥品還可以作何改進?
將FeCl3改為Fe2(SO43
將FeCl3改為Fe2(SO43

(4)檢查圖二裝置氣密性的方法是:
關(guān)閉
關(guān)閉
(填“打開”或“關(guān)閉”)儀器A的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察到活塞又回到了原位,則說明裝置氣密性
良好
良好
(填“良好”或“不好”).該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
A
A
(填序號:A.一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B.收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量).
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究.下表選取了部分實驗數(shù)據(jù):
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間(min)
條件
30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是:
H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快

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科目:初中化學 來源: 題型:

(10分)KNO3、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。下表是它們在不同溫度時的溶解度,右圖是它們的溶解度曲線。

 
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.8
 
(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。
(2)30℃時,KNO3的溶解度是________g。
(3)右圖中A點的含義是______________。
(4)某同學做了如下兩個實驗。
實驗1:20℃時,100g水               a                b                c
       
實驗2:20℃時,100g水               d                e                f
判斷a~f對應(yīng)的溶液中,為飽和溶液的是             
由實驗1、2可知,使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有                。
(5)右圖所示,小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO3溶液b。
若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,
一定能夠使小燒杯中有固體析出的是     (填字母)。
A.冰      B.氧化鈣     C.硝酸銨
D.干冰      E固體氫氧化鈉

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年四川省成都市龍泉五中九年級下學期第一次學月教學評價化學試卷 題型:填空題

(10分)KNO3、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。下表是它們在不同溫度時的溶解度,右圖是它們的溶解度曲線。

 
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.8
 
(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。
(2)30℃時,KNO3的溶解度是________g。
(3)右圖中A點的含義是______________。
(4)某同學做了如下兩個實驗。
實驗1:20℃時,100g水               a                b                c
       
實驗2:20℃時,100g水               d                e                f
判斷a~f對應(yīng)的溶液中,為飽和溶液的是             ;
由實驗1、2可知,使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有                。
(5)右圖所示,小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO3溶液b。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,一定能夠使小燒杯中有固體析出的是     (填字母)。
A.冰      B.氧化鈣      C.硝酸銨
D.干冰      E固體氫氧化鈉

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科目:初中化學 來源:2011年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學模擬試卷(6月份)(解析版) 題型:填空題

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕.實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑?同學們?yōu)橹归_了探究.
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液.
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水,標簽如圖所示.
(1)若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g,需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克?
(2)另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水,經(jīng)檢測,已緩慢分解放出了9.6g氧氣,求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況.
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況(室溫22℃)
催化劑及用量O2 平均產(chǎn)量制氧所需時間成本反應(yīng)情況
MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出,MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足,①開始反應(yīng)速率過快,氧氣產(chǎn)生后,發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大,使用分液漏斗滴液往往受阻,收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱,就會有不少O2 逸失,到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢,耗時太長.②   
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好.但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-,同學們提出以下猜想:
甲同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是     同學的猜想,理由是   
同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究,請你仔細分析后填空:
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液,并把帶火星的木條伸入試管.
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象.對應(yīng)結(jié)論:   
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的    ,并再次把帶火星的木條伸入試管.
[實驗現(xiàn)象2]   
對應(yīng)結(jié)論:   
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果,他們分成甲、乙兩組,分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗.(設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同)

(1)指出儀器名稱:A       B   
(2)寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學方程式   
(3)圖一可通過觀察    來定性比較得出結(jié)論.有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是    ,你認為藥品還可以作何改進?   
(4)檢查圖二裝置氣密性的方法是:    (填“打開”或“關(guān)閉”)儀器A的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察到活塞又回到了原位,則說明裝置氣密性    (填“良好”或“不好”).該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是    (填序號:A.一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B.收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量).
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究.下表選取了部分實驗數(shù)據(jù):
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間(min)
條件
30% H2O215% H2O25% H2O2
加入a g MnO20.20.82.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是:   

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科目:初中化學 來源:2011年江蘇省揚州市江都市國際學校中考適應(yīng)性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕.實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑?同學們?yōu)橹归_了探究.
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液.
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水,標簽如圖所示.
(1)若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g,需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克?
(2)另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水,經(jīng)檢測,已緩慢分解放出了9.6g氧氣,求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況.
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況(室溫22℃)
催化劑及用量O2 平均產(chǎn)量制氧所需時間成本反應(yīng)情況
MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出,MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足,①開始反應(yīng)速率過快,氧氣產(chǎn)生后,發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大,使用分液漏斗滴液往往受阻,收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱,就會有不少O2 逸失,到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢,耗時太長.②   
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好.但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2?
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-,同學們提出以下猜想:
甲同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同學的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是     同學的猜想,理由是   
同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究,請你仔細分析后填空:
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液,并把帶火星的木條伸入試管.
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象.對應(yīng)結(jié)論:   
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的    ,并再次把帶火星的木條伸入試管.
[實驗現(xiàn)象2]   
對應(yīng)結(jié)論:   
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果,他們分成甲、乙兩組,分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗.(設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同)

(1)指出儀器名稱:A       B   
(2)寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學方程式   
(3)圖一可通過觀察    來定性比較得出結(jié)論.有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是    ,你認為藥品還可以作何改進?   
(4)檢查圖二裝置氣密性的方法是:    (填“打開”或“關(guān)閉”)儀器A的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察到活塞又回到了原位,則說明裝置氣密性    (填“良好”或“不好”).該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是    (填序號:A.一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B.收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量).
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究.下表選取了部分實驗數(shù)據(jù):
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間(min)
條件
30% H2O215% H2O25% H2O2
加入a g MnO20.20.82.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是:   

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