Question

5．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬及金屬礦物，請回答下列問題：
（1）鐵鍋長時間使用后易生銹，實際上是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，除去鐵銹的方法是用砂紙擦或用稀酸洗或用除銹劑清洗等．
（2）煉鐵的實驗中，F(xiàn)e₂O₃中的氧被CO奪去，鐵被還原出來，CO是還原劑，在鐵路建設(shè)中，長用鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)對鋼軌中的縫隙進行焊接，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X+2Fe，則X的化學(xué)式為Al₂O₃，該反應(yīng)中的還原劑是鋁．
（3）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑是鐵觸媒，其主要成分是FeO和Fe₂O₃，當(dāng)FeO和Fe₂O₃中鐵元素質(zhì)量比為1：2時該催化劑的催化效果最好，此時FeO和Fe₂O₃的質(zhì)量比為9：20（最簡比）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵生銹的條件及除去鐵銹的方法解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)不變，可推知X的化學(xué)式；
（3）根據(jù)當(dāng)FeO、Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量比為1﹕2時，此時FeO、Fe₂O₃的質(zhì)量比就等于二者的相對分子質(zhì)量之比進行解答．

解答 解：
（1）鐵鍋長時間使用后易生銹，實際上是鐵與與空氣中的 水和氧氣同時接觸的結(jié)果；除去鐵銹的方法是用砂紙擦或用稀酸洗或用除銹劑清洗等；
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)不變，反應(yīng)前有2個鐵原子、3個氧原子、2個鋁原子，反應(yīng)后除X外，有2個鐵原子，因此可推知X的化學(xué)式為：Al₂O₃；由化學(xué)方程式可知，鋁在反應(yīng)中得到了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；
（3）當(dāng)FeO、Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量比為1：2時，此時FeO、Fe₂O₃的質(zhì)量比就等于二者的相對分子質(zhì)量之比，所以FeO、Fe₂O₃的質(zhì)量比為（56+16）：（56×2+16×3）=9：20．
答案：
（1）水和氧氣；用砂紙擦或用稀酸洗或用除銹劑清洗等；
（2）Al₂O₃；鋁；
（3）9：20

點評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用方面的知識和基本反應(yīng)類型的判斷，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．