除去下表中各物質(zhì)(均為溶液)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑、方法正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

興化地處里下河地區(qū),河港縱橫,水系發(fā)達(dá).但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca(HCO32],水的硬度較大.(查閱資料:碳酸氫鈣易溶于水.當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水遇熱時(shí),溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)發(fā)生分解,生成碳酸鈣沉積下來(lái),這就形成了水垢Ca(HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑).已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應(yīng).而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定,加熱不分解.
請(qǐng)你根據(jù)上述信息完成下列各題:
(1)根據(jù)上述信息可知,水垢的主要成分是
 
.你能用什么方法來(lái)除去水垢?(用化學(xué)方程式表示)
 

(2)若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂,請(qǐng)寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法(用化學(xué)方程式表示)
 

(3)實(shí)驗(yàn)室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體,分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉.現(xiàn)分別經(jīng)如下處理:①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應(yīng)生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水.則生成沉淀的質(zhì)量
 
(填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”).
(4)在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng),現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 40.0 4.6 37.8 0.0
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請(qǐng)回答下列問題:
①上表中的”待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 

②此密閉容器內(nèi)反應(yīng)類型屬于
 
(填基本反應(yīng)類型).
③若X是水,Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1:2:1,則物質(zhì)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為
 

(5)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)若不慎使用了濃鹽酸,生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體,這是因?yàn)闈恹}酸具有
 
性.
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體,可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進(jìn)行洗氣.
①不純氣體應(yīng)從
 
(填“a”或“b”)端通入.
②若只需要把生成的氣體干燥,可在瓶中盛放
 
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③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

除去下表中各物質(zhì)(均為溶液)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑、方法正確的是( 。
編號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑 除雜操作方法
A NaOH Na2CO3 適量CaCl2 過濾
B NaCl KNO3 / 冷卻熱飽和溶液,過濾
C FeSO4 CuSO4 過量鋁粉 過濾
D CaCl2 NaCl ①碳酸鈉溶液②稀鹽酸 加過量①后過濾,沉淀與適量②反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?泰安)小亮同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量.
提出問題:該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)?
猜想與假設(shè):通過分析,小亮做出如下假設(shè):
(1)只含有Na2CO3;
(2)含有Na2CO3和NaHCO3
查閱資料:
NaHCO3 Na2CO3
加入稀鹽酸 現(xiàn)象Ⅰ 產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水 溶液變渾濁 現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無(wú)明顯變化
(1)表中的現(xiàn)象Ⅰ為
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
;
(2)現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

實(shí)驗(yàn)探究:為了確定純堿樣品的成分,小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水,加入過量的CaCl2溶液.
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
;
該反應(yīng)的方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾,取濾液
滴加稀鹽酸
滴加稀鹽酸
有氣泡冒出
有氣泡冒出
;
證明猜想②成立.
實(shí)驗(yàn)反思:
實(shí)驗(yàn)步驟①中,氯化鈣溶液過量的目的是
將碳酸鈉全部除去
將碳酸鈉全部除去

提出問題2:如何測(cè)量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量?
(1)為測(cè)量該純堿樣品各成分的含量,小亮設(shè)計(jì)了:圖(1)裝置,通過稱量B裝置得到質(zhì)量變化來(lái)確定樣品中各成分的含量.該裝置氣密性良好,稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置B的CO2與NaOH均完全反應(yīng),操作無(wú)誤,但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),測(cè)定結(jié)果有偏差.造成偏差的原因有①
反應(yīng)前裝置A中含有空氣,空氣中含有二氧化碳,空氣中的二氧化碳被吸收而使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確
反應(yīng)前裝置A中含有空氣,空氣中含有二氧化碳,空氣中的二氧化碳被吸收而使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確
;
反應(yīng)后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確
反應(yīng)后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確

(2)小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如圖(2)的實(shí)驗(yàn)裝置.該實(shí)驗(yàn)有以下操作步驟:
①檢查裝置氣密性,將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中;
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量;
③打開活塞b,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關(guān)閉活塞b;
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量;
⑥打開活塞b,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量,計(jì)算樣品中各成分的含量.
該實(shí)驗(yàn)的正確步驟是
①③②④⑥⑤⑦
①③②④⑥⑤⑦

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

除去下表中各物質(zhì)(均為溶液)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑、方法正確的是
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑除雜操作方法
ANaOHNa2CO3適量CaCl2過濾
BNaClKNO3/冷卻熱飽和溶液,過濾
CFeSO4CuSO4過量鋁粉過濾
DCaCl2NaCl①碳酸鈉溶液②稀鹽酸加過量①后過濾,沉淀與適量②反應(yīng)


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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