Question

將10g CuO 粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入mg 鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)mg 。   求：
(1) 所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。   
(2) 當m 取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等。

Answer 1

設與10g CuO 反應的H₂SO₄ 的質(zhì)量為x ，消耗的鐵的質(zhì)量為 y ，生成Cu 的質(zhì)量為z 。  
CuO   ～  H₂SO₄   ～  Fe   ～  Cu  
  80             98             56          64 
 10g             x               y             z
，x= 12. 25g。
，y =7g。
，z= 8g。
因為生成銅為8g ，即m=8g ，那么加入的鐵粉也應是8g ，
與稀H₂SO₄  反應的鐵粉的質(zhì)量為8g -7g =1g 。
Fe  +  H₂SO₄ FeSO₄+ H₂  ↑
56        98 
1g         X
X=1.75g
硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：。
答:(1)14% ；(2)m≥8g。