Question

19．鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛．其構(gòu)造示意圖如圖1，回答下列問題：
（1）鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為c（填序號(hào)）
a、機(jī)械能  b、熱能  c、化學(xué)能
（2）鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：
①從材料分類角度看，塑料是一類有機(jī)合成材料；
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca₅（PO₄）₃F]反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3CaSO₄+3Ca（H₂PO₄）₂+2HF，反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是Ca（H₂PO₄）₂．
③廢硫酸直接排放會(huì)污染環(huán)境，擬選用如表物質(zhì)中和后再排放：

物質(zhì)	CaCO3	Ca（OH）2	NH3	NaOH
市場(chǎng)參考價(jià)（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）SO₄，如果要求花最少的錢來中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸，則應(yīng)選擇b（填序號(hào)）．
a、CaCO₃   b、Ca（OH）₂   c、NH₃   d、NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鉛蓄電池也是化學(xué)電池，在充電時(shí)，消耗電能，得到化學(xué)能解答；
（2）由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大解答；
（3）①根據(jù)材料的分類解答；
②根據(jù)含有氮、磷、鉀元素的物質(zhì)可以做化肥解答；
③根據(jù)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)也能生成硫酸鈣，氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)求算除消耗的物質(zhì)，之后結(jié)合價(jià)格求算即可

解答 解：（1）鉛蓄電池也是化學(xué)電池，在充電時(shí)，消耗電能，得到化學(xué)能，故充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大；
（3）①從材料分類角度看，塑料是一類有機(jī)合成材料；
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca₅（PO₄）₃F]反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3CaSO₄+3Ca（H₂PO₄）₂+2HF，反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是Ca（H₂PO₄）₂；
③CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑
               100         98
Ca（OH）2+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
   74             98
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
  34      98
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80         98   
假如都是處理硫酸的質(zhì)量為98kg，則需要碳酸鈣的錢數(shù)為100kg×1.8元/kg=180元，需要?dú)溲趸�鈣的錢數(shù)為74kg×2.0元/kg=148元，需要氨氣的錢數(shù)為34kg×6.5元/kg=221元，需要?dú)溲趸�鈉的錢數(shù)為80kg×11.5元/kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢數(shù)最少．
故選：b．
答案：（1）c；（2）增大；（3）①有機(jī)合成；②Ca（H₂PO₄）₂；③b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是合金的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．