Question

19．用足量CO還原13.7g某鉛的氧化物，把生成的CO₂全部通入過量的澄清石灰水中，得到沉淀8.0g，則此氧化物的化學(xué)式是（　�。�（Pb相對原子質(zhì)量207）

• A． PbO
• B． Pb₂O₃
• C． Pb₃O₄
• D． PbO₂

Answer 1

分析 一氧化碳和鉛的氧化物反應(yīng)生成鉛和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計算二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算鉛的氧化物質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鉛的氧化物的化學(xué)式．

解答 解：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                   44      100
                    x      8.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{8.0g}$，
x=3.52g，
一氧化碳和鉛的氧化物反應(yīng)生成鉛和二氧化碳時，二氧化碳中的氧元素質(zhì)量一半來自于一氧化碳，一半來自于鉛的氧化物，因此鉛的氧化物中氧元素質(zhì)量為：3.52g×$\frac{32}{44}$×100%÷2=1.28g，
設(shè)鉛的氧化物化學(xué)式是Pb_mO_n，
根據(jù)題意有：$\frac{16n}{207m+16n}$×100%=$\frac{1.28g}{13.7g}$×100%，
m：n=3：4，
因此此氧化物的化學(xué)式是Pb₃O₄，
故選：C．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．