Question

生活處處皆化學．
（1）生活中的燃燒
①著火點比較：蜂窩煤

＞

小木條（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤爐過程中，不斷扇入空氣目的是

與氧氣充分接觸

，煤不完全燃燒產(chǎn)生一種有毒氣體的化學式是

CO

；
②用水滅火的原理是

水蒸發(fā)吸熱，使溫度降低到著火點以下

，新型水成膜泡沫滅火劑撲滅油類火災時，析出的液體和泡沫在油面上鋪展形成一層水膜，進而滅火，原理是

隔絕氧氣

．
（2）金屬在生活中用途廣泛
①如圖1下列生活用品，主要是由金屬材料制成的是

AC

；

品名：504雙吸劑 成分：鐵粉、NaCl、炭粉CaO等

圖3

②用鐵鍋烹飪食物時，會有少量鐵屑在胃部轉(zhuǎn)化為可被吸收的Fe²⁺，反應的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，是

置換

反應（填基本反應類型）．
③用鋁箔包裝藥物，主要利用了鋁的

延展

性；
④銅具有很好的

導電

性，故可作導線．近代濕法冶金的先驅(qū)是指

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

（填化學方程式），銅和空氣中的O₂、H₂O及

CO₂

會生成銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]，反應的化學方程式是

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
（3）生活中的水和溶液
①處理自然水時，常用的混凝劑是

明礬

（填名稱）．二氧化氯是一種新型的消毒劑，其化學式為

ClO₂

；
②欲配制500mL 0.9%的生理鹽水（密度為1.0g/mL），需要NaCl的質(zhì)量為

4.5

g；配制過程中，玻璃棒的作用是

攪拌，加快溶解

，稱量NaCl時，若將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

＜

0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③圖2是凈化河水的簡易裝置，下列說法正確的是

D

；
A．凈化后的水是純凈物       B．此裝置能對水殺菌消毒
C．此裝置能把硬水變?yōu)檐浰?nbsp;  D．活性炭能吸附水中的色素及異味
④KNO₃可用作配制無土栽培營養(yǎng)液，下表提供了KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

a．從上表可總結(jié)出KNO₃的溶解度隨溫度變化的趨勢是

隨溫度升高而增加

；
b．20℃時，將20gKNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為

65.8

g；
c．現(xiàn)有60℃時的KNO₃飽和溶液210g，降溫至20℃，會析出KNO₃

78.4

g；
（4）食品包裝學問大
①我區(qū)特產(chǎn)--嘶馬羊耳采用真空包裝，延長了食品的保質(zhì)期，原理是

隔絕氧氣，杜絕緩慢氧化

；
②將N₂充入包裝袋內(nèi)做保護氣，是因為N₂的化學性質(zhì)

穩(wěn)定

（填“活潑”或“穩(wěn)定”）；
③圖3是“504雙吸劑”的標簽，請問答下列問題：
a．其中至少含有

2

種單質(zhì)；
b．取少量雙吸劑加入蒸餾水中，振蕩后靜置，測得上層清液的pH=9，若用pH試紙測定，具體操作是

用玻璃棒蘸取一滴上層清液，滴在pH試紙上，待顏色不再變化時和標準比色卡對照，讀數(shù)

．通入CO₂后，上層清液變渾濁，寫出上述變化的化學方程式

H₂O+CaO═Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；
c．為測定此雙吸劑的使用效果，取足量雙吸劑做了如圖4所示的實驗，一段時間后，進入試管中水的體積

＞

21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

此雙吸劑能同時吸收空氣中的O₂和CO₂，也可吸收H₂O

；
d．部分失效的雙吸劑中，有紅棕色固體，其主要是

氧化鐵

；
e．此雙吸劑中，NaCl的作用可能是

加快雙吸劑中鐵粉吸收O₂的速率

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒的條件和滅火的原理分析；
（2）根據(jù)金屬的特點和相關(guān)反應分析；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的計算分析；
（4）根據(jù)“504雙吸劑”的標簽成分分析．

解答：解：（1）①蜂窩煤的著火點要大于木條的著火點．生煤爐過程中，不斷扇入空氣目的是讓煤與氧氣充分接觸，達到燃燒的目的；煤不完全燃燒產(chǎn)生一種有毒氣體一氧化碳，化學式是CO．
②用水滅火的原理是水蒸發(fā)吸熱，使溫度降低到著火點以下；新型水成膜泡沫滅火劑撲滅油類火災時，析出的液體和泡沫在油面上鋪展形成一層水膜，進而滅火，原理是隔絕氧氣．
（2）①鐵鍋和硬幣主要由金屬材料制成．
②胃中含有胃酸，胃酸主要是鹽酸，鹽酸與鐵反應可以生成FeCl₂，這樣少量鐵屑在胃部轉(zhuǎn)化為可被吸收的Fe²⁺，反應方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；屬于置換反應．
③用鋁箔包裝藥物，主要利用了鋁的延展性．
④銅具有很好的導電性，故可作導線．近代濕法冶金的先驅(qū)是指銅的化合物（如硫酸銅）與鐵發(fā)生的置換反應，這也構(gòu)成了現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；銅和空氣中的O₂、H₂O及CO₂會生成銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]，反應的化學方程式是2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（3）①處理自然水時，常用的混凝劑是明礬；二氧化氯是一種新型的消毒劑，其化學式為 ClO₂．
②根據(jù)溶液質(zhì)量=溶液體積×密度，一瓶0.9%的500mL生理鹽水的質(zhì)量為：1g/mL×500mL=500g．
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一瓶0.9%的500mL生理鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量為500g×0.9%=4.5g；配制過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；稱量時，砝碼與氯化鈉的放置位置放顛倒，則稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
③A、凈水器中物質(zhì)只能除去不溶性固體雜質(zhì)和色素，不能除去可溶性雜質(zhì)；故A不正確；
B、凈水器中物質(zhì)主要過濾河水中的不溶性固體及色素，均不能起到消毒殺菌的作用，故B不正確；
C、凈水器中物質(zhì)不能降低水中鈣、鎂離子含量，不能把硬水變?yōu)檐浰�；故C不正確；
D、活性炭具有吸附性，凈水器中活性炭主要用于吸附水有異味的雜質(zhì)和色素；故D正確．
故選D．
④a、從圖表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，硝酸鉀的溶解度越大，故硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大．
b、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，向50g水中加入20gKNO₃，會析出4.2克的硝酸鉀，故溶液質(zhì)量為50g+20g-4.2g=65.8克；
c、60℃時的KNO₃的溶解度是110g，先有飽和溶液210g，其中KNO₃110g，降溫至20℃，20℃時的溶解度是31.6g，所以會析出KNO₃：110-31.6=78.4g．
（4）①采用真空包裝食品的原因是：防止食品與氧氣（或空氣）接觸而腐敗變質(zhì)．
②將N₂充入包裝袋內(nèi)做保護氣，是因為N₂的化學性質(zhì)穩(wěn)定．
③a、其中只是鐵粉和碳粉是單質(zhì)，所以其中至少含有2種單質(zhì)．
b、用玻璃棒蘸取一滴上層清液，滴在pH試紙上，待顏色不再變化時和標準比色卡對照，讀數(shù)，即可測得上層清液的pH值；“504雙吸劑”中的CaO與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與通入的二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀，使上層清液變渾濁，相關(guān)反應式是：H₂O+CaO═Ca（OH）₂     Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
c、此雙吸劑能同時吸收空氣中的O₂和CO₂，也可吸收H₂O，進入試管中水的體積＞21%．
d、部分失效的雙吸劑中，有紅棕色固體，其主要是氧化鐵．
e、此雙吸劑中，NaCl的作用可能是加快雙吸劑中鐵粉吸收O₂的速率．
故答案為：（1）①＞；與氧氣充分接觸；  CO．
②水蒸發(fā)吸熱，使溫度降低到著火點以下； 隔絕氧氣．
（2）①AC；    
②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；  置換．      
③延展性
④導電；  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；  CO₂； 2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（3）①明礬；  ClO₂．    
②4.5；  攪拌，加快溶解；＜．
③D．
④隨溫度升高而增加；   65.8；  78.4．
（4）①隔絕氧氣，杜絕緩慢氧化（其他合理答案也可）    
②穩(wěn)定．
③a．2．
b．用玻璃棒蘸取一滴上層清液，滴在pH試紙上，待顏色不再變化時和標準比色卡對照，讀數(shù)（寫出主要操作方法即可）
H₂O+CaO═Ca（OH）₂；   Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
c．＞；此雙吸劑能同時吸收空氣中的O₂和CO₂，也可吸收H₂O（必須回答到O₂和CO₂，否則不得分）
d．氧化鐵（或Fe₂O₃） 
 e．加快雙吸劑中鐵粉吸收O₂的速率（或加快鐵銹蝕的速率）．

點評：此題涉及知識很多，需要同學們具備豐富的化學知識．