Question

通過學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合圖回答問題：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：①

 

，②

 

；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，發(fā)生裝置應選

 

，收集裝置應選

 

，利用這套裝置還可以制取的另一種氣體是

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）12.5g石灰石和100g稀鹽酸恰好完全反應，反應后剩余物質量為108.1g，求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)常見儀器的用途和名稱解答；
（2）依據(jù)制取二氧化碳所用藥品、反應條件確定發(fā)生裝置，依據(jù)二氧化碳密度和溶解性確定收集裝置；根據(jù)氧氣的制取原理解答；
（3）根據(jù)質量守恒定律求出生成的二氧化碳質量然后根據(jù)實驗室制取二氧化碳的化學方程式進行計算．

解答：解：（1）由圖示知①酒精燈；②試管；
（2）石灰石是固體，稀鹽酸是液體，二者常溫下就能反應，所以選擇固體加熱裝置進行制�。欢�氧化碳密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇向上排空氣法收集；過氧化氫在二氧化錳做催化劑常溫下就能反應生成水和氧氣，所以也能選用固液混合常溫型裝置制取氧氣．
（3）生成二氧化碳的質量為12.5g+100g-108.1g=4.4g，設樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

10g

12.5g

×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評：了解實驗室制取二氧化碳和氧氣的方法、反應方程式、裝置選取依據(jù)并會應用，是解答此題的關鍵．