Question

五一節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校．當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)
你的新猜想：

 

．
【實驗探究】小麗查閱材料，知道了部分物質(zhì)的溶解性表：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．		NaOH溶液部分變質(zhì)

假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：

 

．
【實驗反思】（1）下列物質(zhì)①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是

 

（填序號）．
（2）NaOH溶液應(yīng)

 

保存．
【拓展應(yīng)用】小麗想測定這瓶變質(zhì)的NaOH溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)有

 

．
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否全部變質(zhì)也就是看碳酸鈉中還有沒有剩余的氫氧化鈉，主要根據(jù)檢驗碳酸根離子和氫氧根離子的方法來確定．檢驗碳酸根離子但不會除去氫氧根離子應(yīng)用鈣離子或鋇離子，但不可混入氫氧根離子．以免對氫氧化鈉的檢驗造成影響．當?shù)渭勇然�鈣溶液到B點時，碳酸鈉未反應(yīng)完，還有生成的氯化鈉，可能還有未變質(zhì)的氫氧化鈉．欲求待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，必須要知道碳酸鈉的質(zhì)量和待測溶液的質(zhì)量，待測溶液的質(zhì)量已知，碳酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量求出．

解答：解：【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)

【實驗探究】氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，也就是看碳酸鈉中還有沒有剩余的氫氧化鈉．通過檢驗碳酸根離子和氫氧根離子的方法可以確定．故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅
產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅

【實驗反思】（1）若用氫氧化鋇或氫氧化鈣的話，即使原溶液中沒有氫氧化鈉反應(yīng)也會生成氫氧化鈉．故答案為：③④

（2）氫氧化鈉敞口放在空氣中會變質(zhì)，故應(yīng)密封保存．故答案為：密封

【拓展應(yīng)用】
（1）當氯化鈣溶液滴加到B點時，碳酸鈉沒有反應(yīng)完，還有生成的氯化鈉，原溶液中可能還有未變質(zhì)的氫氧化鈉．故答案為：NaOH、NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃

（2）解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111
x  100g×1.11%
=1.11g

106

x

=

111

1.11g

x=1.06g

1.06g

20g

×100%=5.3%   答：待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.3%．

點評：檢驗混合溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉時，因為碳酸鈉溶液顯堿性，會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，應(yīng)先檢驗并除去碳酸鈉，再檢驗氫氧化鈉．還應(yīng)注意在檢驗并除去碳酸鈉時不能混入氫氧根離子．