由Mg(OH) 2和MgO 組成的混合物,測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g,將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  (   )

A.12% B.24% C.20% D.30%

C

解析試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在反應(yīng)中,鎂原子的總質(zhì)量不變,即反應(yīng)前鎂的量=反應(yīng)后硫酸鎂中鎂的量;由鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合物的質(zhì)量,可計(jì)算鎂元素的質(zhì)量,再利用硫酸鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出硫酸鎂的質(zhì)量,而混合物與酸的質(zhì)量之和為反應(yīng)后溶液質(zhì)量,最后可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解,混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g,
則恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為4.8g÷×100%=24g,
而反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+110g=120g,
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%。故選C
考點(diǎn):有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):能利用元素守恒的方法來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵,不可盲目利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。該混合物10g,將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

 A.12g     B.24g    C.36g     D.48g

 

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由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。該混合物10g,將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A.12gB.24gC.36gD.48g

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由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。該混合物10g,將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

 A.12g     B.24g     C.36g     D.48g

 

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