Question

15．根據(jù)如圖實驗裝置回答問題：
（1）A圖的實驗目的是測定空氣中氧氣含量；若裝置的氣密性不好，導致的后果是什么？
（2）B圖是探究質量守恒定律的實驗，請從微觀角度解釋質量守恒定律．
（3）寫出上述實驗中發(fā)生的化學反應方程式．

Answer 1

分析 （1）實驗A可以測出空氣中氧氣的含量，待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶中，液面約上升到刻度1處；
（2）根據(jù)質量守恒定律的微觀實質回答；
（3）根據(jù)磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷解答．

解答 解：（1）實驗A可以測出空氣中氧氣的含量，即氧氣約占空氣總量的$\frac{1}{5}$；若裝置的氣密性不好，導致的后果是氧氣的體積分數(shù)小于空氣總量的$\frac{1}{5}$；
（2）從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是原子的“三個不變”，即化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變；
（3）磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；發(fā)生的化學反應方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
答案：
（1）測定空氣中氧氣含量；氧氣的體積分數(shù)小于空氣總量的$\frac{1}{5}$；
（2）化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒有發(fā)生改變；
（3）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；

點評 本題考查了對空氣中氧氣的測定以及質量守恒定律，讓學生通過實驗探究去理解、掌握這些知識．