Question

某綜合實踐活動小組同學，對某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）（反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）．求：
（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學反應(yīng)方程式中氫氧化鈉和鹽酸的相對分子質(zhì)量的比例關(guān)系列出比例式進行解答．可以先根據(jù)（1）中的化學方程式求出純凈的氫氧化鈉的質(zhì)量，再求再利用氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%．
解答：解：（1）設(shè)100g污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量為х．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
х   36.5g×10%
40：36.5=х：（36.5g×10%）=4g
（2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4%
答：100g污水中含Na0H的質(zhì)量為4g，污水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為4%．
點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式進行的有關(guān)計算，關(guān)鍵是寫對方程式、列正確比例式．