8.把下列各符號表示的意義填寫在空格內(nèi):
(1)Mg2+鎂離子   
(2)2Cu表示2個銅原子
(3)3SO42-3個硫酸根離子   
(4)4H2O4個水分子.

分析 (1)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.
(2)原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字.
(3)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字.
(4)分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數(shù)字.

解答 解:(1)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.Mg2+可表示鎂離子.
(2)由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故2Cu表示2個銅原子.
(3)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字,故3SO42-可表示3個硫酸根離子.
(4)由分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數(shù)字,則4H2O可表示4個水分子.
故答案為:(1)鎂離子;(2)2個銅原子;(3)3個硫酸根離子;(4)4個水分子.

點評 本題難度不大,掌握常見化學用語(原子符號、分子符號、離子符號等)的書寫方法是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

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19.現(xiàn)有23克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后,生成44克CO2和27克H2O,則該物質(zhì)的分子式為C2H6O.

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16.向純堿的水溶液中滴入酚酞試液,試液變紅色.測定其pH的正確操作是用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出相同顏色的pH值,若向一定量純堿溶液加入一定量的鹽酸,反應后所得溶液的pH無法確定(>7、<7、=7、無法確定),所得溶液含有的溶質(zhì)為氯化鈉或氯化鈉和碳酸鈉或氯化鈉和氯化氫;,我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.
(1)“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是C
A.化合反應    B.分解反應    C.置換反應      D.復分解反應
(2)第②步中加入的是磨細食鹽粉.食鹽磨細的目的是:增大食鹽和水的接觸面積,加快食鹽溶解,進而加快反應速率.

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3.過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法,下列可按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序分離的一組物質(zhì)(  )
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13.實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸,請你探究.
(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測是,有人記得好像不是,大家各抒己見.你認為,應該用下述的C方法立即確認.
A.討論    B.調(diào)查    C.實驗    D.上網(wǎng)
具體的做法是:打開瓶塞,若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸.
(2)粗略測定每毫升鹽酸溶液中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量.同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理,設計了一種可行的實驗方案,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中,加入10g 5%的氫氧化鈉溶液;
第二步:向上述燒杯中滴人2滴酚酞試液;
第三步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度;
第四步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,一直到溶液由紅色剛剛變成無色為止;
第五步:記錄實驗數(shù)據(jù);
第六步:計算,確定每毫升鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量.
請根據(jù)以上實驗過程,回答下面問題:
①實驗為什么要用指示劑(酚酞)?
②第三步中向量筒中注入鹽酸,量筒中液面的位置如圖所示,A與B,B與C刻度間均相差1mL,如果刻度A為8,量筒中的鹽酸的體積為7.2mL;
③第四步要用到玻璃棒,它是作攪拌用,目的是使反應物混合均勻,充分反應.停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應全部滴回量筒中;
④第五步,要記錄的實驗數(shù)據(jù)是量筒中剩下鹽酸的體積.
(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進行探究.有人提出用氫氧化鉀等堿類試劑代替上述氫氧化鈉進行中和反應,測定消耗掉的鹽酸的體積,通過計算確定鹽酸中氯化氫的含量,這和上述實驗屬于同一種方法.
你能寫出至少三種其他可行的方法嗎?
方法一:用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應,測量用去鹽酸的體積;
方法二:用一定質(zhì)量碳酸鈣(或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽)與鹽酸反應,測量用去鹽酸的體積;
方法三:用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應,測量用去鹽酸的體積.
(4)請你在上述三種方法中選一種,并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器:我選擇的方法是方法①或②或③,所需要的玻璃儀器是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒;或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒;或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒.

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17.下列說法正確的是( 。
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18.分類是學習化學的方法之一.各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是( 。
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