Question

40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）求：
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數
（2）反應后所得溶液溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由題意，由參加反應的鹽酸的質量、溶質的質量分數，根據反應的化學方程式計算出大理石中碳酸鈣的質量、反應后溶液的溶質的質量，進而可計算出大理石中碳酸鈣的質量、反應后所得溶液溶質質量分數．

解答：解：40g質量分數為36.5%的鹽酸含溶質的質量為40g×36.5%=14.6g．
設大理石中碳酸鈣的質量為x，反應后溶液的溶質的質量為y，生成二氧化碳氣體的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x     14.6g   y       z

100

73

=

x

14.6g

     x=20g

73

111

=

14.6g

y

     y=22.2g

73

44

=

14.6g

z

      z=8.8g
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數為

20g

25g

×100%=80%．
（2）反應后所得溶液溶質質量分數為

22.2g

20g+40g-8.8g

×100%≈43.4%．
答：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數為80%；（2）反應后所得溶液溶質質量分數為43.4%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．