Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的兩種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有白色固體剩余。

步驟II：過濾步驟I的混合物，得到濾液和濾渣。

步驟III：取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）步驟I中的白色固體是_____；步驟III的無色氣泡是_____。

（2）分析上述實驗過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是_____。

（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是：取少量步驟II的濾液于試管中，_____。

Answer 1

【答案】碳酸鈣（CaCO3） 二氧化碳（CO2） CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2 加入足量稀硝酸，加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則樣品組成是Na2CO3、CaCl2，若沒有白色沉淀生成則樣品組成是CaCO3、Na2CO3

【解析】

（1）Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水。步驟1：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，固體是碳酸鈣，可能是白色固體中含有碳酸鈣，也可能是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明濾液中存在碳酸鈉。步驟III的無色氣泡是二氧化碳（CO2）；

（2）根據(jù)（1）分析可知，樣品的組成是CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2；

（3）根據(jù)（2）分析可知，樣品組成是CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2，若濾液中存在氯離子，樣品組成是Na2CO3、CaCl2，若沒有氯離子樣品組成是CaCO3、Na2CO3，若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是：取少量步驟II的濾液于試管中，加入足量稀硝酸，加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則樣品組成是Na2CO3、CaCl2，若沒有白色沉淀生成則樣品組成是CaCO3、Na2CO3。