Question

2．置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．事實上，非金屬單質(zhì)也具有金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S=2NaI+S↓     Br₂+2KI=2KBr+I₂↓
【提示】常溫下，Cl₂是氣體、Br₂是液體、I₂是固體．
（1）四種單質(zhì)S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強(qiáng)的是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）下列化學(xué)方程式書寫正確的是AB．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂   B．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  C．I₂+2KBr=2KI+Br₂
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含化合價發(fā)生改變的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？屬于．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)非金屬單質(zhì)活動性的強(qiáng)弱判斷．
（3）根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變進(jìn)行解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
（2）S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式書寫正確；而I₂的非金屬活動性小于Br₂，所以此反應(yīng)I₂+2KBr═2KI+Br₂不能發(fā)生．
（3）置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；（2）AB；（3）屬于．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解．