18．在加熱條件下，汞和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化
B．汞是由分子構(gòu)成的
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．由微觀示意圖可知：參加的汞和氧氣的質(zhì)量比為2：1

分析 根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式的意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化，根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒等．

解答 解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO．
A、由于原子在化學(xué)變中不可再分，所以，所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化．故A正確；
B、汞是由原子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)．故C錯(cuò)誤．
D、由微觀示意圖可知：參加反應(yīng)的汞和氧氣的質(zhì)量比為：（201×2）：32=201：16．故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)用微觀粒子來(lái)表示化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，從中可看出物質(zhì)的構(gòu)成和變化情況，直觀的顯示了在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分的規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．食醋是一種常用的調(diào)味劑，其主要成分為醋酸（CH3COOH也常寫成HAc），是種一元弱酸，食醋除作為調(diào)味劑外，還有其它的用途，如在流感流行時(shí)作為熏蒸劑消毒；也可代替鹽酸用于浸泡除去熱水瓶?jī)?nèi)膽壁上的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣，假設(shè)食醋中的其它成分不和碳酸鈣反應(yīng)）浸泡過(guò)程中有CO2產(chǎn)生，這說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”或“相等”）；醋酸的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸是電解質(zhì)；往醋酸溶液或鹽酸溶液中滴入石蕊指示劑，石蕊指示劑會(huì)變紅，而滴入醋酸鈉溶液（NaAc）或NaCl溶液中，石蕊指示劑不會(huì)變紅，說(shuō)明使石蕊指示劑變紅的是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的H+（填“H+”或“Na+”或“Ac-”或“Cl-”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是a．、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)你回答：
（1）0℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中溶解度最大的是c；
（2）將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，析出晶體的是c；
（3）t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），質(zhì)量是75g．
（4）將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降溫到t1℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：A．分離空氣B．加熱高錳酸鉀  C．分解過(guò)氧化氫D．加熱分解氯酸鉀和二氧化錳的混合物．
      
（1）在D處還可以寫出另一種制取氧氣方法的文字表達(dá)式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；
（2）若用如圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱①試管②集氣瓶；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂試管，此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒(méi)有放一團(tuán)棉花；
（3）若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；
（4）用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，再開(kāi)始收集；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）
A、碳黑         B、氧氣       C、氫氣       D、一氧化碳        E、甲烷
（1）最清潔的高能燃料C
（2）能使帶火星木條復(fù)燃的B
（3）有毒的氧化物D
（4）用于制墨水的A．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）探究成分
①小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的溶液中一定不含有一定不是NaCl溶液．他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到有氣泡產(chǎn)生，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液．
②小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，擬進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，過(guò)濾，取濾液，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變紅色．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論不正確．
③同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中CO2的而變質(zhì)．
（2）測(cè)定碳酸鈉的濃度
取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生（假設(shè)生成的二氧化碳全部逸出）．測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．
累計(jì)加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.550
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g507585.397.8
請(qǐng)你計(jì)算：
①這一測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為2.2g．
②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．液體藥品的取用方法：拿下瓶塞并倒放在桌面上；拿起瓶子使標(biāo)簽向著手心；瓶口緊挨試管口；讓液體緩緩流入試管內(nèi)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料．為測(cè)定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O．反應(yīng)過(guò)程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
完成有關(guān)計(jì)算：
（1）NH4NO3屬于三大肥料中的氮肥；
（2）NH4NO3中氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為1：7：12；
（3）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中oa段表示生成氣體的過(guò)程B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種
C．c點(diǎn)溶液的pH＞7D．x值為106.0

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