Question

【題目】小明同學(xué)在家中帶來了一個(gè)廢棄的水龍頭，其成分為黃銅（銅鋅合金），為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在老師的指導(dǎo)下做了如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）	32.0	32.0	32.0	32.0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）	71.9	a	151.7	191.7

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列計(jì)算
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中a的數(shù)值為 ．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）第4此實(shí)驗(yàn)中，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為（寫化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）111.8
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.3g

=

x=9.75g

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈69.5%

答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.5%．

（3）H2SO4、ZnSO4
【解析】解：第一次總質(zhì)量減少了32.0g+40.0g﹣71.9g=0.1g，第三次減少了32.0g+120.0g﹣1541.7g=0.3g，說以可以推得每40g硫酸對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.1g，所以第二次減少應(yīng)該為0.2g，所以可得a=32.0g+80.0g﹣0.2g=111.8g 而第四次質(zhì)量在第三次的基礎(chǔ)上不再減少，說明第三次是恰好完全反應(yīng)．此時(shí)生成的氫氣為0.3g
第四次時(shí)硫酸已經(jīng)過量，所以此時(shí)的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鋅，此處要求書寫化學(xué)式，為：H2SO4、ZnSO4 ．
答：（1）第2次實(shí)驗(yàn)中a的數(shù)值為 111.8．（3）第4此實(shí)驗(yàn)中，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為 H2SO4、ZnSO4（寫化學(xué)式，填寫名稱不得分）．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．