Question

把6克鐵粉（其中混有少量雜質(zhì)）跟足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成0.2克氫氣．則鐵粉中混有的雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、鎂
• B、銅
• C、鋁
• D、無(wú)法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：假設(shè)樣品中生成0.2g氫氣全部由鐵反應(yīng)生成需鐵的質(zhì)量，再與6g作比較，若計(jì)算值比6g小，說(shuō)明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力不如鐵，或者說(shuō)根本就不會(huì)產(chǎn)生氫氣；若計(jì)算值比6g大，說(shuō)明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強(qiáng)．

解答：解：假設(shè)生成0.2g氫氣全部由鐵反應(yīng)生成需鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56       2
x       0.2g
則

56

x

=

2

0.2g

，解得 x=5.6g，故5.6g＜6g
可見樣品中混有的物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的能力不如鐵，或者說(shuō)根本就不會(huì)產(chǎn)生氫氣．
因?yàn)橄嗤�質(zhì)量的鎂、鋁產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強(qiáng)，所以A、C不符合題意．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：相同的一道題可以有多種解法，同學(xué)們要會(huì)快速的用簡(jiǎn)便的方法按要求計(jì)算，如本題用的就是假設(shè)法，也可以用平均值法．