Question

某班同學要測定實驗室中氯酸鉀的純度（藥品中含氯酸鉀的質量分數(shù)）．甲、乙兩組同學分別取10g氯酸鉀樣品和5g二氧化錳混合均勻，加熱使其充分反應．甲組同學測定產(chǎn)生的氧氣體積為2.74L（密度為1.40g/L），乙組同學稱量反應后固體物質質量為11.16g．
（1）請你利用甲組同學的數(shù)據(jù)計算氯酸鉀的純度．（計算結果精確到0.1g）
（2）乙組同學通過計算也得到了氯酸鉀的純度，請利用乙組同學的數(shù)據(jù)再計算一次．

Answer 1

【答案】分析：（1）由產(chǎn)生氧氣的體積、密度，根據(jù)反應的化學方程式計算出原混合物中氯酸鉀的質量，進而計算出氯酸鉀的純度即可．
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后固體混合物減少的質量為氧氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出原混合物中氯酸鉀的質量，進而計算出氯酸鉀的純度即可．
解答：解：（1）甲組同學產(chǎn)生的氧氣的質量為：1.40g/L×2.74L=3.836g
設氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245              96
x              3.836g
      x=9.8g
=98%
（2）根據(jù)質量守恒定律，乙組同學產(chǎn)生氧氣的質量為：10g+5g-11.16g=3.84g．
設氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量為y，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245              96
x               3.84g
     x=9.8g
=98%
答：（1）甲組同學的數(shù)據(jù)計算氯酸鉀的純度為98%；（2）乙甲組同學的數(shù)據(jù)計算氯酸鉀的純度為98%．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量是乙組正確解答本題的前提和關鍵．