Question

【題目】溶液和濁液在化學(xué)研究和實(shí)際生活中有重要作用．
（1）如圖是Ca（OH）2溶解度曲線圖，從圖中分析，在30℃時，100g水中最多能溶解 g Ca（OH）2固體．30℃時，往裝有Ca（OH）2飽和溶液的燒杯中加入少量Ca（OH）2固體，然后升溫至40℃，所加入的Ca（OH）2固體（填“溶解”或“不溶解”）．

（2）生活中常用石灰漿涂刷墻壁，一段時間后，墻壁表面變白變硬，請用化學(xué)方程式說明其原理： ．
（3）生理鹽水的溶劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.15,不溶解
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）水
【解析】解：（1）如圖是Ca（OH）2溶解度曲線圖，從圖中分析，在30℃時，100g水中最多能溶解0.15g Ca（OH）2固體．30℃時，往裝有Ca（OH）2飽和溶液的燒杯中加入少量Ca（OH）2固體，然后升溫至40℃，所加入的Ca（OH）2固體不溶解；（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）生理鹽水的溶劑是水．

所以答案是：（1）0.15g，不溶解；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）水．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷和固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質(zhì)和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．