Question

有一種固體物質(zhì)可能由Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、NaCl 等物質(zhì)中一種或幾種組成，為了測定其組成，進行如下實驗：
（1）取固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無色溶液；
（2）在所得溶液中滴加BaCl₂ 溶液有白色沉淀；
（3）過濾取沉淀物加足量稀硝酸，沉淀全部溶解；
由上述實驗推斷，該物質(zhì)中一定有

 

；肯定沒有

 

；可能有

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，說明混合物中一定無硫酸銅；取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，由于碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣，據(jù)此得出結(jié)論．

解答： 解：（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，說明一定不含硫酸銅；
（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；
故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，在解答物質(zhì)的推斷題時，要抓住題干敘述尋找解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)逐步進行分析，從而得出結(jié)論．