Question

35、用Mg、Al分別跟稀H₂SO₄反應(yīng)，制取相同質(zhì)量H₂，消耗Mg和Al的質(zhì)量比為〔提示：Mg+H₂SO₄=Mg SO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）（　�。�

A、3：4

B、4：3

C、12：9

D、9：12

Answer 1

分析：相同質(zhì)量H₂含有相同的氫分子數(shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷產(chǎn)生相同氫分子時(shí)參加反應(yīng)的鎂、鋁原子個(gè)數(shù)關(guān)系，即可計(jì)算制取相同質(zhì)量H₂，消耗Mg和Al的質(zhì)量比．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，產(chǎn)生相同的氫分子時(shí)鎂、鋁的關(guān)系為：3Mg～2H₂～2Al，因此，制取相同質(zhì)量H₂，消耗Mg和Al的質(zhì)量比=（24×3）：（27×2）=4：3．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出產(chǎn)生相同氫氣時(shí)鎂、鋁兩金屬的關(guān)系，此為解決問(wèn)題的技巧所在．