Question

（11分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。圖為某�；瘜W學習小組的小陽同學繪制的鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡示意圖。請分析回答下列問題：


(1)反應①中可用    ▲  (填化學式)作還原劑；
⑵寫出高爐中發(fā)生的反應①的化學方程
式：                ▲                     ；
寫出反應③的化學方程式         ▲          ；
⑶反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與      ▲            接觸；
⑷該化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖（見右下圖）。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應。）
①鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為    ▲   g。
②生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
       ▲                                  
（5）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量= (146+12-a)g
小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤        ▲                        
                                              。
（6）小華另設計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關系的曲線。

Answer 1

(1)C或H₂或CO（0.5分）

（2）        高溫
Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂
Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu（或Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu或 Fe+Cu（NO₃）₂==Fe（NO₃）₂+Cu ）
(3)空氣和水（或氧氣和水）
（4）①146（0.5分）
②（共4分
解：設與鹽酸反應的鐵的的質(zhì)量為x。                     0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂  +  H₂↑(1分)
56   73
x  146 g×10%="14.6" g
 
x =" 11.2g"                         0.5分
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=（11.2g÷12g）×100% = 93.3%           1分
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。
（5）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量
（6）抓住起點、折點及曲線走勢給分，不需要標注這些點，抓住起點、折點及曲線走勢評分，錯一處不給分；曲線兩段均為直線，偏差太大不給分；在起點、折點及曲線走勢沒有錯誤的情況下，畫得不到位（如只畫了前半部分，且正確）的可適當扣分。共2分）

分析：（1）常用的還原劑有碳、一氧化碳和氫氣三種；
（2）高爐煉鐵是用一氧化碳還原氧化鐵；鐵置換銅是鐵和銅的鹽溶液反應；
（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸；
（4）有圖可直接看出完全反應消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，根據(jù)鐵和鹽酸反應的方程式，利用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量可得到參加反應的鐵的質(zhì)量，進而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（5）反應后溶液質(zhì)量=參加反應的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-沉淀質(zhì)量-氣體質(zhì)量；
（6）此圖的起點容易找到，關鍵是找到拐點，即鐵和硫酸銅恰好完全反應時消耗的硫酸銅溶液的質(zhì)量，和剩余固體的質(zhì)量．
解：（1）可以做還原劑有C或H₂或CO，所以在①處可任寫一個．
（2）高爐煉鐵是一個復雜的過程，其中主要是利用焦炭和氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，方程式為Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂鐵和銅的鹽溶液反應可把銅置換出來，如方程式有Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu或Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu或 Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu．
（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，所以防止鐵生銹的原理就是使鐵隔絕空氣和水（或氧氣和水）．
（4）①有圖可知鐵完全反應時消耗的鹽酸質(zhì)量是146g．
②解：設與鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73
x     146 g×10%="14.6" g

解得：x=11.2g
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%． 
（5）因為溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量．
（6）鐵和硫酸銅還未反應時固體就是鐵質(zhì)量為12g，故起點應從縱軸上12開始畫起；
然后找拐點，即鐵和硫酸銅恰好完全反應時消耗的硫酸銅溶液質(zhì)量及固體質(zhì)量，
設鐵和硫酸銅恰好完全反應時消耗硫酸銅溶液為y，生成銅為z
Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu
56   160        64
11.2g  20%?y     z

y=160g

z=12.8g
12g生鐵中所含雜質(zhì)為：12g-11.2g=0.8g
所以鐵和硫酸銅恰好完全反應時固體質(zhì)量為：12.8g+0.8g=13.6g
即拐點處橫坐標值為160，縱坐標值為13.6，然后把拐點和起點連起來，并且在拐點后畫一條平行于x軸的直線，就得到了所要的曲線圖．
故答案為：（1）CO；（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）空氣和水；
（4）①146，②93.3%；
（5）溶液質(zhì)量不包括剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量；
（6）
此題是綜合性較強的題目，包括的問題較多，涉及的知識面很廣，屬于難度較大的題目．