Question

【題目】工業(yè)上可以用FeSO4制取鐵。

方案一：FeSO4Fe2O3Fe

(1)已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程式___。

(2)實驗室中完成反應2時，固體顏色的變化是____。

方案二：已知FeCO3FeO +CO2↑；C +CO22CO

(3)硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，其中N元素的質(zhì)量分數(shù)為___。

反應Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(4)曲線a、b差異的原因是_____。

(5)反應Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為_____。

（反思）工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是___。

Answer 1

【答案】2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 由紅棕色變?yōu)楹谏?/span> 21.2% 碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵 燃燒產(chǎn)生高溫 與二氧化碳反應生成一氧化碳 碳 反應生成硫的氧化物會污染環(huán)境且硫的氧化物會腐蝕金屬設(shè)備

【解析】

（1）根據(jù)硫的兩種常見氧化物是二氧化硫和三氧化硫,寫出相應的化學方程式：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；

（2）Fe2O3的顏色是紅棕色,Fe的顏色是黑色,實驗室中完成反應②時,固體顏色的變化是:由紅棕色變?yōu)楹谏?/span>;故填:由紅棕色變?yōu)楹谏��?/span>

（3）溶液B中的溶質(zhì)是硫酸銨，其中營養(yǎng)元素是N，質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈21.2%；

（4）曲線a、b差異的原因是：碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應,生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵；

（5）反應Ⅱ加入煤的作用是：燃燒產(chǎn)生高溫，與二氧化碳反應生成一氧化碳；粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為碳；

反思：工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉，不用方案一的原因是:反應生成硫的氧化物會污染環(huán)境且硫的氧化物會腐蝕金屬設(shè)備。