Question

往100g含碳酸鈣90%的大理石中加入一定體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.1g．mL^-1的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑）．計算加入稀鹽酸的體積．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，代入反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式中計算鹽酸的質(zhì)量，再利用鹽酸的密度計算其體積即可．

解答：解：設(shè)加入稀鹽酸的質(zhì)量是x．
     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100  73
100g×90%  x×20%

100

73

=

100g×90%

x×20%

x=328.5g
鹽酸的體積為

328.5g

1.1g．mL-1

=298.64mL
答：加入稀鹽酸的體積為298.64mL．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算物質(zhì)的純質(zhì)量，然后將物質(zhì)的純質(zhì)量代入方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范性和解答思路的嚴(yán)謹(jǐn)性．