15、探究小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．膠頭滴管和集氣瓶中分別盛裝某種試劑，擠壓膠頭滴管向集氣瓶中滴加適量液體后，能觀(guān)察到氣球變大的組合是（　�。�
組合 膠頭滴管中的試劑 集氣瓶中的試劑
A． 稀硫酸 Na2CO3
B． 稀鹽酸 Zn
C． 濃硫酸 水
D． NaOH溶液 CO2
分析：擠壓膠頭滴管向集氣瓶中滴加適量液體后，能觀(guān)察到氣球變大，則膠頭滴管中的液體與集氣瓶中的試劑接觸后導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可以是使瓶?jī)?nèi)溫度降低也可以是使瓶?jī)?nèi)氣體減少．
解答：解：
A、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故A錯(cuò)誤；
B、稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉與而氧化銅反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶?jī)?nèi)氣體被消耗，壓強(qiáng)減小，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)以及與物理知識(shí)的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟記物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門(mén)）某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
實(shí)驗(yàn) 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如圖1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名稱(chēng)都是
過(guò)濾
過(guò)濾
，該操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）灼燒濾渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉
．
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時(shí)，大量的氯化銨晶體先析出，說(shuō)明該溫度下氯化銨溶解度
＜
＜
氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
實(shí)驗(yàn) 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如圖 2．
①應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
B
B
（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為
D
D
（填編號(hào)）．
②若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從裝置 B 導(dǎo)管口
b
b
（填“a”或“b”） 進(jìn)；選用儀器 F 測(cè)量排出水的體積，儀器 F 名稱(chēng)是
量筒
量筒
．
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過(guò)程中，用前 10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗(yàn)實(shí)號(hào)編 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b，可以得到的結(jié)論是
與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快
與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快
．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)
a
a
和實(shí)驗(yàn)
c
c
（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
溫度（或鋅粒形狀大小）
溫度（或鋅粒形狀大�。�
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?貴陽(yáng)模擬）某班級(jí)興趣小組計(jì)劃對(duì)金屬與酸反應(yīng)的情況進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄克岬臐舛葘?duì)金屬反應(yīng)速度的影響；酸的濃度對(duì)生成氫氣的量的影響．
實(shí)驗(yàn)原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
實(shí)驗(yàn)儀器：氫氣的制取和收集裝置、托盤(pán)天平、量筒、秒表．
實(shí)驗(yàn)試劑：鋅粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)步驟：
實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取鋅粒1.3g，放入干燥管內(nèi)；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL燒杯．
如圖所示連接儀器，收集氫氣，記錄反應(yīng)時(shí)間和產(chǎn)生氫氣的體積（如下表）．
實(shí)驗(yàn)二：量取500mL10%的稀硫酸，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，記錄反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積（如下表）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鋅的質(zhì)量 足量稀硫酸的濃度 時(shí)間 生成氫氣的體積
實(shí)驗(yàn)一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實(shí)驗(yàn)二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結(jié)論：
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸（或鹽酸）中反應(yīng)的速度
快
快
．
②
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類(lèi)的生存離不開(kāi)氧氣．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了有關(guān)氧氣的系列探究實(shí)驗(yàn)：
探究一：以下是該小組探究影響H2O2溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度/℃ MnO2的
用量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣的文字或符號(hào)表達(dá)式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高反應(yīng)速率越大
溫度越高反應(yīng)速率越大
．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)
能
能
（填“能”或“不能”）說(shuō)明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應(yīng)速率．
探究二：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
已知：在空氣中，溫度超過(guò)40℃，白磷（化學(xué)符號(hào)為P）就可以自燃，即和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷．如圖是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置．主要操作是：在實(shí)際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進(jìn)50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點(diǎn)燃．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出白磷與氧氣反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
．
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是
先下降后上升
先下降后上升
；若實(shí)驗(yàn)非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為
70
70
mL．
（3）集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的50mL水，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中起到哪些作用？
abc
abc
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．加快集氣瓶冷卻
b．液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出
c．緩沖集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的驟然升高．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氣體的探究．
請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題．
（1）用A、D組合，可以制取一種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
從反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等方面總結(jié)選擇該發(fā)生裝置需滿(mǎn)足的一般條件
反應(yīng)物為固體且反應(yīng)需要加熱
反應(yīng)物為固體且反應(yīng)需要加熱
．
（2）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣體的制取與收集實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：A
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
．
②裝置有一處設(shè)計(jì)明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出并改正：
乙中氣體從短管進(jìn)，長(zhǎng)管出；應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管出
乙中氣體從短管進(jìn)，長(zhǎng)管出；應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管出
．
③用改正后的裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
李軍同學(xué)想利用該裝置制取和收集干燥純凈的氧氣，寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，乙中物質(zhì)應(yīng)為
濃硫酸
濃硫酸
，檢驗(yàn)氣體是否集滿(mǎn)的方法是
將帶火星的木條放在丙裝置右端管口處，若木條復(fù)燃說(shuō)明收集滿(mǎn)了
將帶火星的木條放在丙裝置右端管口處，若木條復(fù)燃說(shuō)明收集滿(mǎn)了
．
小芳和小明想利用上述改正后裝置制取干燥的H2和CO2，請(qǐng)對(duì)他們的方案給予評(píng)價(jià)．
制取的氣體 甲中盛放的試劑 乙中盛放的試劑 評(píng)價(jià)（回答是否可行，若不可行說(shuō)明理由）
H2 鋅粒和稀硫酸 濃H2SO4
不可行，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑。瑧?yīng)用向下排空氣法收集
不可行，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑。瑧?yīng)用向下排空氣法收集
CO2 大理石和稀鹽酸 濃NaOH溶液
不可行，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉溶液可反應(yīng)，收集不到氣體
不可行，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉溶液可反應(yīng)，收集不到氣體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
實(shí)驗(yàn)1：回收填料中的二氧化錳和氯化銨精英家教網(wǎng)
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如圖1所示．
（1）操作1和操作2的名稱(chēng)都是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
實(shí)驗(yàn)2：利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如圖2．
①應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為
 
（填編號(hào)）．
②若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從裝置B導(dǎo)管口
 
（填“a”或“b”） 進(jìn)；選用儀器F測(cè)量排出水的體積，儀器F名稱(chēng)是
 
．
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過(guò)程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如表．
驗(yàn)實(shí)號(hào)編 試  劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)
 
和實(shí)驗(yàn)
 
（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（列舉一種條件即可）．

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