(2013?泰州一模)某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取12g純堿樣品放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共消耗稀鹽酸72.4g,測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g.請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
克;
(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量,可以據(jù)此完成解答.
(2)可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
(3)欲求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量;反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量,就是溶質(zhì)的質(zhì)量,再除以溶液的質(zhì)量就可求出.
解答:解:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的二氧化碳的質(zhì)量為:12g+72.4g-80g=4.4g.
(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
    106           117      44
     x            y       4.4g
   
106
x
=
117
y
=
44
4.4g

解得:x=10.6g,y=11.7g.
(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
10.6g
12g
×100%=88.3%;
(3)反應(yīng)后有氯化鈉:11.7g+12g-10.6g=13.1g;故反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
13.1g
80g
×100%=16.4%;
故答案為:(1)4.4;(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%;(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%.
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問(wèn)題的考查,利用質(zhì)量守恒定律,計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問(wèn)題的基礎(chǔ).
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