Question

自來(lái)水中常含有很少量的HCl，用自來(lái)水配置KOH溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為    ；向自來(lái)水充灌的假冒“純凈水”樣品中滴加    溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

【答案】分析：酸與堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，自來(lái)水中含有少量的HCl，也就是存在Cl^-所以遇到硝酸銀會(huì)出現(xiàn)沉淀．
解答：解：酸與堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，所以鹽酸與氫氧化鉀會(huì)生成氯化鉀和水，自來(lái)水中含有少量的HCl，也就是存在Cl^-所以加入硝酸銀會(huì)生成白色的氯化銀的沉淀．
故答案為：HCl+KOH=KCl+H₂O；AgNO₃．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)酸堿鹽之間的反應(yīng)的考核，解題的關(guān)鍵是酸堿中和反應(yīng)以及氯離子的性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．