Question

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂  
②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃  
③用濃H₂SO₄吸收SO₃。
請回答相關(guān)問題：
（1）流程①中形成的爐渣如何進行再利用__________。
（2）生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染。SO₂也是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質(zhì)，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出發(fā)生反應的化學方程式______________。
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強于H₂CO₃，請設計一個簡單實驗證明這一結(jié)論 （簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）______________________。
（4）若將一定量的SO₂通入蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會___________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是____________。

Answer 1

(1)將爐渣用來煉鐵
(2)SO₂+Ca(OH)₂==CaSO₃↓+H₂O
(3)選用pH 試紙，分別測兩溶液的pH ，pH 小的為硫酸，pH 大的為碳酸。( 或分別與碳酸鈉反應，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸，無現(xiàn)象的是碳酸；或用紫色石蕊試液，根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分。)  
(4) 枯萎( 或死亡)  
(5) 將濃硫酸沿著玻璃棒( 或器壁) 慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌