Question

【題目】某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線．（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

Answer 1

【答案】
（1）1.8g．
（2）解：前二次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全．故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g-228.6g=4.4g
設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
＝，

解之得：x=10.6g，
產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈96.4%≥96%；

故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格．

（3）解：

【解析】解：（1）第一次的結(jié)果中，二氧化碳的質(zhì)量為158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g；

（2）前二次反應(yīng)后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應(yīng)沒有氣體生成，故可判斷第三次反應(yīng)已完全．故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g-228.6g=4.4g
設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
＝，

解之得：x=10.6g，
產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈96.4%≥96%；

答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合格．

（3）根據(jù)前兩步可以計算出當(dāng)碳酸鈉存在的情況下，每25g鹽酸對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.8g，當(dāng)生成4.4g二氧化碳時，消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為61g．之后再加鹽酸無氣體生成．而開始時，鹽酸為零，二氧化碳也為零．所以得圖：

所以答案是：（1）1.8g；（2）合格；（3）見解析.

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．