Question

16．實驗室用大理石制取二氧化碳，同學們進行了如下實驗，過程如圖所示（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應）：求：

（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出HCl的質(zhì)量，即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量的為：12.5g+50g-58.1g=4.4g；
（2）設參加反應的HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
              73                       44
              x                        4.4g                    
$\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g        
          所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%               
答：（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質(zhì)量減少的計算是初中化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．