Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）如圖裝置中使用注射器的優(yōu)點是

 

，觀察量筒中液體的體積時視線要與

 

．
（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關(guān)數(shù)據(jù)：

實驗 序號	H2O2溶液 的濃度/%	H2O2溶液 的體積/mL	MnO2的 用量/g	溫度/℃	收集O2的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由實驗①和②對比可知．化學(xué)反應(yīng)速率與

 

 有關(guān)；
由實驗③和④對比可知．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

；
（3）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子相互碰撞、結(jié)合的結(jié)果．化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因：

 

．
（4）發(fā)現(xiàn)問題：實驗時溫度最難控制，反應(yīng)一段時間后溶液的溫度總是比起始時溫度高，說明反應(yīng)

 

熱量．
（5）繼續(xù)探究：
除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應(yīng)速率的因素及探究方法．請寫在下面．若正確．本題另獎勵4分，本試卷總分不超過60分．

Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化

專題：科學(xué)探究

分析：（1）注射器能夠控制過氧化氫的使用量；讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平；
（2）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計是驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．
（3）反應(yīng)物越濃在溶液中離子的密度會更大，離子間結(jié)合的機會更多，分析時應(yīng)從微觀離子著手．
（4）通過“反應(yīng)一段時間后溶液的溫度總是比起始時溫度高”來判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；
（5）說明：本題為開放性題，只要答案符合題意即可．例如：可從催化劑種類、用量等方面，探究影響過氧化氫分解的速率．

解答：解：（1）如圖裝置中使用注射器的可以隨時控制過氧化氫的使用量．給量筒中的液體讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平；
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系．；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．
（3）反應(yīng)物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多，反應(yīng)的接觸面較大反應(yīng)速度自然變快；
（4）由于反應(yīng)后，溶液的溫度升高了，所以該反應(yīng)方程熱量；
（5）可能影響該反應(yīng)的速率的因素：二氧化錳顆粒大小、是否振蕩等；
故答案是：（1）能控制產(chǎn)生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量）；液體凹液面最低處保持水平．
（2）反應(yīng)物濃度（或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）；溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大．
（4）放出．
（5）二氧化錳顆粒大小、是否振蕩等．

點評：本題通過實驗探究的方式探究了影響化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素，利用控制變量的方法進行實驗探究，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力，認識了對化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素．