Question

在盛有10.0克氯化鈉和碳酸氫鈉固體的混合物的錐形瓶中，加入143.4克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，用儀器測得錐形瓶連同藥品的總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，試求：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應(yīng)放出了二氧化碳，所以反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，固體混合物的質(zhì)量與所求碳酸氫鈉的質(zhì)量差即為混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由混合物中氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉所組成；
此時(shí)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合物中氯化鈉的質(zhì)量+生成氯化鈉質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量

×100%，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量、根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=170.0g-165.6g=4.4 g；
設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5 58.5    44
x      z     y       4.4g

84

x

=

44

4.4g

x=8.4g

58.5

y

=

44

4.4g

y=5.85g

36.5

z

=

44

4.4g

z=3.65g
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為10.0g-8.4g=1.6g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g；
（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=143.4g+10.0g-4.4g=149g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.85g+1.6g

149g

×100%=5%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．
故答案為：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g；（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題時(shí)要特別注意解題步驟的規(guī)范性，從而掌握通過已知計(jì)算未知的解題方法．