Question

實驗室里通常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．現(xiàn)有100g19.6%的稀硫酸與一定質(zhì)量的鋅粒恰好完全反應(yīng)，試求：
（1）制取到氫氣的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量；
（3）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由100g19.6%的稀硫酸與一定質(zhì)量的鋅粒恰好完全反應(yīng)可求出放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：硫酸的質(zhì)量為：100g×19.6%=19.6g，設(shè)制取到氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98   161   2
y  19.6g  z    x  

98

2

=

19.6g

x

    x=0.4g

65

98

=

y

19.6g

   y=13g

98

161

=

19.6g

z

  z=32.2g
生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）制取到氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量為13g；（3）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，注意書寫格式要規(guī)范，解題的步驟要齊全．